Calcolo Ph?

Ciao!Mi aiutate a capire il Ph o,per meglio dire,come si calcola?Conosco la formula generale,ma non capisco l'applicazione pratica.Mi potete fare degli esempi e spiegarmeli?

Mmm..provo a spiegarti!
Partiamo dalla definizione: il pH è il logaritmo negativo in base 10 che indica la concentrazione degli ioni H3O+ di una soluzione.
Quindi pH=-log[H3O+].
Ora ti prendo un esercizio a caso del mio libro e cerco di spiegartelo xD

Ad esempio: una soluzione di acido nitrico contiene in 1 L 0.63g di acido. Se quest'ultimo è completamente dissociato, qual è il pH della soluzione?
La reazione è HNO3+H2O<--->H3O+ + NO3-
Quindi sai che mettendo a reagire 1 mole di acido nitrico ottieni 1 mole di ioni H3O+, quindi la quantità di moli è uguale. Nel nostro caso, il numero di moli è 0.63g/63.016g/mol=1.0*10^-2mol (dove 63.016 g/mol è la massa molecolare dell&#039;acido nitrico). Quindi, mettendo a reagire 1.0*10^-2mol di HNO3 ottieni 1.0*10^-2mol di H3O+. La concentrazione coincide con la molarità e quindi [H3O+]=(1.0*10^-2mol)/1L.
Ora devi solo applicare la formula pH=-log[H3O+]. Quindi
pH=-log(1.0*10^-2)=2
Chiaro o hai bisogno di altri esempi?
In sostanza devi trovare la concentrazione degli ioni H3O+ e poi applicare la formula. Oppure trovi il pOH e poi ti ricavi il pH facendo 14-pOH

Grazie,adesso inizio a capire perché per me il ph è un tabù!
In pratica,come tu hai detto,devo calcolarmi la concentrazione(molarità) degli ioni H3O+ e poi applicare la formula.Solo come faccio a ricavarmi la reazione iniziale:HNO3+H2O--->H3O+NO3?In questo caso H3O è lo stesso che dire H2O?

Beh, per le reazioni sinceramente è un pò un incognita anche per me  :blush: Non sempre riesco a capire i prodotti partendo dai reagenti. Mi serve ancora un pò di pratica.
Cmq, H2O e H3O+ sono due cose diverse: la prima è l&#039;acqua, il secondo è uno ione. In realtà, lo ione H3O+ sarebbe lo ione H+, però per correttezza si usa scrivere H3O+.
Nel caso di questa reazione, sai che l&#039;acido nitrico si dissocia in acqua e quindi si formeranno degli ioni.
L&#039;HNO3 dissociato dà lo ione NO3- e lo ione H+, ma, dato che si trova  in acqua e lo ione H+ non esiste quasi mai da solo, si lega a una molecola dell&#039;acqua H2O, formando lo ione H3O+.

Grazie,adesso inizio a capire perché per me il ph è un tabù!
In pratica,come tu hai detto,devo calcolarmi la concentrazione(molarità) degli ioni H3O+ e poi applicare la formula.Solo come faccio a ricavarmi la reazione iniziale:HNO3+H2O--->H3O+NO3?In questo caso H3O è lo stesso che dire H2O?

Innanzi tutto, devi ricordarti assolutamente di scrivere le cariche degli ioni, cioe&#039; H3O+ e NO3-.
Non ho capito bene la tua domanda: intendi se la quantita&#039; di H3O+ e&#039; uguale alla quantita&#039; di H2O, oppure se H3O+ e H2O sono la stessa cosa?
Nel primo caso, no: la quantita&#039; di ioni H3O+ e&#039; uguale alla quantita&#039; di HNO3 (acido nitrico).
Nel secondo caso, lo ione H3O+ deriva dalla molecola di acqua a cui si aggiunge uno ione H+ che prima faceva parte dell&#039;acido nitrico (che ora e&#039; diventato ione nitrato NO3-).

Grazie sia a Noma che a Inde-.
Infatti io si che un ossiacido si ottiene da un ossido basico e acqua,ma in questo caso abbiamo nei reagenti l&#039;ossiacido e l&#039;acqua e nei prodotti i due ioni.Perché?Forse devo dissociare i composti,dunque inserire i composti nei reagenti e gli ioni nei prodotti per ottenere la reazione?