Chimica x principianti

pH per basi ed acidi forti:
il pH è il logaritmo negativo in base 10 della concentrazione degli ioni H+ ----> -log10[H+] detto così sembra impossibile capire come svolgere gli esercizi... allora: in primo luogo pH + pOH = 14 (cioè se il pH è 3 il pOH dev'essere per forza 11) il pOH è il logaritmo negativo in base 10 della concentrazione degli ioni OH-

acidi: quelli che hanno un ph minore di 7 basi:quelli che hanno un ph maggiore di 7 (il poh non viene usato..)
ovviamente i composti con pH=7 sono neutri.
adesso delle semplici regole:
-gli acidi organici sono sempre DEBOLI
-gli acidi forti sono quelli che derivano da elementi molto elettronegativi e che nel legame condividono il maggior numero di elettroni(es. acido nitrico,acido forsforico...) diciamo poi ke dopo un po' di esercizio li imparerete (ricordate ke l'acido carbonico è DEBOLE,è un errore che fanno in molti)

I SALI:(come capire se sono sali acidi/basici)
Base forte+acido forte->sale neutro(hCl+NaOH---->NaCl) ovviamente una soluzione con un sale neutro ha pH=7
Base debole+acido forte--->sale acido(HCl+NH3-->Nh4Cl)
Base forte+acido debole-->sale basico

Dopo questa carrellata di teoria veniamo a qualche esercizio:



Qual'è il pH di una soluzione 0,01 molare di HCl?
HCl è un acido forte x cui il suo pH è 2(basta contare il numero di cifre dopo la virgola xkè conoscendo semplici regole matematiche 0,01 non è altro che 1/100 cioè 10 elevato alla -2; siccome PH= -log10[H+]    dunque      H+=10 elevato a - pH 
il pH è 2

Se lo stesso esercizio vi chiede qual'è il pH di una base forte dipo NaOH 0,01 M non fate l'errore di considerare il pH=2; il suo pOH è uguale a 2(proprio xkè base) dunque il pH è uguale a 12 (12+2=14!!! cioè pH+pOH=14)

Qual'è il pH di una soluzione di HCl 0,0000000000000001 M
Vi prego qui non contate le cifre dopo la virgola qui la concentrazione di HCl è irrisoria, il pH è ovviamente 7.... (xkè può secondo voi una soluzione con pochissimo HCl essere acida??)

IL PH X ACIDI E BASI DEBOLI NON VI SARà CHIESTO NEI TEST!

aggiornerò presto!

L'hai aperto veramente il Topic! :yahoo:
Ecco, già inizio a capire!
Inizio a prendere appunti! :sarcastic:

Quindi, quando compare OH, come nel caso di NaOH, si deve considerare il pOH, che in questo caso è 2, e di conseguenza il pH è 12 perché pH + POH = 14.
Capisco!

STECHIOMETRIA:

ho imparato un metodo facile e veloce grazie al memorix dell'editest x illustrarlo userò un problema dato nel 2010 a medicina:

63. Calcolare quante moli di zolfo devono essere messe a reagire in presenza di ossigeno (reagente in
eccesso) per ottenere 20 grammi di SO3 (peso molecolare: 80 UMA), dopo aver bilanciato la seguente
reazione:
    S + O2 → SO3
A) 0,25
0,50
C) 0,125
D) 1,00
E) 3,0

Per prima cosa bilanciamo la reazione ---> 2S + 3O2 → 2SO3

facciamo una tabella(mi arrangio non potendola fare ) con tante colonne quanti sono i composti (in questo caso 3)  e lateralmente facciamo 4 righe che riportano: uma; grammi; n°moli; coefficiente stechiometrico(il numeretto dietro il composto )

__________|S____|    O2    |  SO3
coefficiente...| 2______3_______2
uma.............|32_____48______80
grammi........|  x______x_______20
moli.............| x_______x_____0,25

adesso che abbiamo inserito tutti i dati nella tabella facciamo una semplice proporzione: 0,25:2=x:2 (cioè numero moli di SO3 sta a coefficiente stechiometrico di SO3 come il numero di moli di zolfo che deve essere messo a reagire con l'oxy sta al suo coefficiente stechiometrico) il risultato è x= 0,25  ovvero la risposta A

io consiglio la tabella xkè non sempre il problema da i grammi e vuole i grammi, ad es. in questo caso il problema ti da i grammi del SO3 ma vuole LE MOLI di S...x evitare di converire tutto e magari di ritrovarsi nel panico con la tabella non si sbaglia mai

L'hai aperto veramente il Topic! :yahoo:
Ecco, già inizio a capire!
Inizio a prendere appunti! :sarcastic:

Quindi, quando compare OH, come nel caso di NaOH, si deve considerare il pOH, che in questo caso è 2, e di conseguenza il pH è 12 perché pH + POH = 14.
Capisco!

nel caso delle basi non puoi risalire al pH contanto in numero delle cifre dopo la virgola xkè così otterresti il pOH(che a quanto pare nei problemi non viene mai chiesto) ma ti basta sottrarre il pOH ricavato da 14 et voilà...ecco il pH!

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Aggiungo le valenze(o numeri di ossidazione) degli elementi(di transizione) + importanti:(c'è anche il Fluoro xkè al di la del fatto che sia del 7^gruppo ha una sola valenza a causa della sua "strana reattività")
Al=3
F=-1
Cu=1;2
Fe=2;3
Zn=2
Sn=2;4
Cr=2;3
Hg=1;2

Quindi, quando compare OH, come nel caso di NaOH, si deve considerare il pOH, che in questo caso è 2, e di conseguenza il pH è 12 perché pH + POH = 14.
Capisco!

solo una precisazione: attenta che non si parla di base solo in presenza di OH (qui stai usando la definizione di Arrhenius).
Nel tempo e con gli esercizi imparerai a riconoscere anche basi non contenenti gruppi ossidrilici (OH^-). Nel caso in cui ti chiedano una misura esatta del pH è invece quasi scontato che ti vengano proposte basi forti, contenenti ossidrile, le più comuni:
idrossido di sodio: NaOH
idrossido di potassio: KOH
idrossido di calcio: Ca(OH)₂
idrossido di bario: Ba(OH)₂
idrossido di magnesio: Mg(OH)₂

Grazie per la precisazione!