Quel dannato pH

Ragazzi sto iniziando a studiare il pH, potreste darmi qualche dritta su questi esercizi?
-Se un litro di soluzione acquosa contiene 9,8 g di H2SO4 (p.M.= 98 u.m.a.) e 4,0 g di NaOH (p.M. = 40 u.m.a.), il suo pH è:
A) inferiore a 4
4
C) 9,8
D) superiore a 9,8
E) neutro
Calcolando il numero di equivalenti  ho ottenuto 0,1 mol da entrambe le parti.Dunque il pH dovrebbe essere neutro perchè è inferiore a 4?

-Una soluzione acquosa 0,001 M di acido acetico (acido debole) ha pH:
A) maggiore di 3
3
C) minore di 3
D) 10-3
E) 103
Essendo un  acido debole la concentrazione degli idrogenioni dovrebbe essere inferiore alla concentrazione iniziale dell'acido e dunque essere minore di 3;perchè dunque maggiore di 3??

-Una soluzione acquosa a 25°C in cui la concentrazione di H+ è uguale a 10-5M e la concentrazione di OH- è pari a 10-8M :
A)ha pH 0,5
B)ha pH 0,8
C)ha pH 5,0
D)ha pH 8,0
E)non esiste

perchè non esiste? forse per il fatto che il prodotto ionico è pari a 10-14?

-Quante moli di HCl sono presenti in 100 litri di soluzione acquosa di tale sostanza a pH = 5 ?
A) 0,001
0,005
C) 0,00001
D) 0,000001
E) 100
Dunque HCL è un acido forte che si dissocia completamente dunque se H+=10-5 mol/l dovrei calcolarmi le moli dalla molarità dividendo 10-5 e 10-2(volume)??

Purtroppo avendo fatto un solo  anno di chimica sono argomenti che non abbiamo neppure lontanamente sfiorato...ma nonostante ciò mi sto impegnando a fondo  :vittoriaa:

Ragazzi sto iniziando a studiare il pH, potreste darmi qualche dritta su questi esercizi?
-Se un litro di soluzione acquosa contiene 9,8 g di H2SO4 (p.M.= 98 u.m.a.) e 4,0 g di NaOH (p.M. = 40 u.m.a.), il suo pH è:
A) inferiore a 4
4
C) 9,8
D) superiore a 9,8
E) neutro
Calcolando il numero di equivalenti  ho ottenuto 0,1 mol da entrambe le parti.Dunque il pH dovrebbe essere neutro perchè è inferiore a 4?

Ciao ..provo a darti una mano.. :rolleyes:!
Allora...Perchè il pH dici che ti viene neutro?un pH è neutro quando=7 ..
qui invece abbiamo un pH=-log 10^-1=1 ..ovvero<4 e quindi acido!

-Una soluzione acquosa 0,001 M di acido acetico (acido debole) ha pH:
A) maggiore di 3
3
C) minore di 3
D) 10-3
E) 103

Essendo un  acido debole la concentrazione degli idrogenioni dovrebbe essere inferiore alla concentrazione iniziale dell&#039;acido e dunque > di 3
Se fosse stato un acido forte avrebbe avuto pH=3, acido (ricavato dal logaritmo in base10 di M) , ma dato che è un acido debole allora non sarà fortemente dissociato, M e concentrazione idrogenionica in questo caso non coincidono..e il pH sarà sicuramente >3!

-Una soluzione acquosa a 25°C in cui la concentrazione di H+ è uguale a 10-5M e la concentrazione di OH- è pari a 10-8M :
A)ha pH 0,5
B)ha pH 0,8
C)ha pH 5,0
D)ha pH 8,0
E)non esiste

perchè non esiste? forse per il fatto che il prodotto ionico è pari a 10-14?

pH+pOH deve sempre essere=14

-Quante moli di HCl sono presenti in 100 litri di soluzione acquosa di tale sostanza a pH = 5 ?
A) 0,001
0,005
C) 0,00001
D) 0,000001
E) 100
Dunque HCL è un acido forte che si dissocia completamente dunque se H+=10-5 mol/l dovrei calcolarmi le moli dalla molarità dividendo 10-5 e 10-2(volume)??

Purtroppo avendo fatto un solo  anno di chimica sono argomenti che non abbiamo neppure lontanamente sfiorato...ma nonostante ciò mi sto impegnando a fondo  :vittoriaa:

questo dovrebbe essere cosi:
V=100
M=10^-5
n=MxV ovvero=10^2x10^-5=10^-3=0,001!
io li avrei risolti in questo modo..ma aspetto qualcuno che mi smentisca!

-Quante moli di HCl sono presenti in 100 litri di soluzione acquosa di tale sostanza a pH = 5 ?
A) 0,001
0,005
C) 0,00001
D) 0,000001
E) 100
________________
M= n/v
ph=5 significa [10^-5]
moli= molarità per litri  n= M x V
n= 10^2 x 10^-5 = 10^-3 0,001

-Quante moli di HCl sono presenti in 100 litri di soluzione acquosa di tale sostanza a pH = 5 ?
A) 0,001
0,005
C) 0,00001
D) 0,000001
E) 100
________________
M= n/v
ph=5 significa [10^-5]

n= 10^2 x 10^-5 = 10^-3 0,001

ho sbagliato qualcosa qui..? :blush:

-Quante moli di HCl sono presenti in 100 litri di soluzione acquosa di tale sostanza a pH = 5 ?
A) 0,001
0,005
C) 0,00001
D) 0,000001
E) 100
________________
M= n/v
ph=5 significa [10^-5]

n= 10^2 x 10^-5 = 10^-3 0,001

ho sbagliato qualcosa qui..? :blush:

10^-3 è 0,001 non 0,003

-Se un litro di soluzione acquosa contiene 9,8 g di H2SO4 (p.M.= 98 u.m.a.) e 4,0 g di NaOH (p.M. = 40 u.m.a.), il suo pH è:
A) inferiore a 4
4
C) 9,8
D) superiore a 9,8
E) neutro
Calcolando il numero di equivalenti  ho ottenuto 0,1 mol da entrambe le parti.Dunque il pH dovrebbe essere neutro perchè è inferiore a 4?
poi questo è inteso che h2so4 è un acido diprotico forte quindi dissocia doppiamente(anche se il second H+ dovrebbe dissociare con una Ka..)
quindi devi contarlo doppio, per neutralizzare 1 mole di h2so4 ci vogliono 2 moli di NaOH

10^-3 è 0,001 non 0,003

ovviamente ho sbagliato a scrivere!ho corretto,grazie!