Quel dannato pH

si ora mi torna tutto, grazie a hygieia e mikelsa,avete risolto questi quiz in un batter d'occhio!!

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di nulla carlo..é stato un piacerissimo!

Ragazzi un ultimo esercizio:si mescolano 300 cm3 di HCL 0,1M con 400 cm3 di HCL 0,2M.Calcola la concentrazione molare e il pH della soluzione ottenuta.

concentrazione HCl= 11/700
pH= -log[11/700]

-Una soluzione acquosa 0,001 M di acido acetico (acido debole) ha pH:
A) maggiore di 3
3
C) minore di 3
D) 10-3
E) 103

Essendo un  acido debole la concentrazione degli idrogenioni dovrebbe essere inferiore alla concentrazione iniziale dell'acido e dunque > di 3
Se fosse stato un acido forte avrebbe avuto pH=3, acido (ricavato dal logaritmo in base10 di M) , ma dato che è un acido debole allora non sarà fortemente dissociato, M e concentrazione idrogenionica in questo caso non coincidono..e il pH sarà sicuramente >3

salve, vorrei capire meglio una cosa.. l'esercizio mi da solo l'acido e la M, senza darmi Ka né Kb.

Io per risolvere l'esercizio faccio reagire l'acido con l'acqua:

CH3COOH + H2O ---> CH3COO- + H3O+

da qui traggo le conclusioni che cin sono 0,001 M di CH3COO- e 0,001 M di H3O+.

quindi pH = -log [ 0,001 ]  =  3.

Credo però che parlando di acidi deboli e acidi forti bisogna sapere che un acido (ph<7) se debole, essendo che si dissocia parzialmente, avrà comunque un ph più alto dello stesso acido forte.... Visto che hai 0,001 M il ph di quell&#039;acido sarebbe 3 (e ci arrivi anche con i tuoi calcoli), ma dato che l&#039;acido in questione è debole ha ph>3...