chimica

se un litro di soluzione acquosa contiene 9,8 g di H2SO4 (P.M. 98) e 4g di NaOH (P.M. 40) il suo pH è:

la risposta è inferiore a 4..perchè??

Allora 9,8 gr di acido solforico corrispondono an0,1 moli, 4 gr di NaOH corrispondono a 0,1 moli H2SO4+2 NaOH---->Na2SO4+H2O. Quindi se due moli di base reagiscono con una di acido allora 0,01 moli di NaOH reagiscono con 0,05 moli di H2SO4. Le restanti 0,05 moli di acido reagiscono con acqua con la reazione H2SO4+2H2O---->SO4-- + 2 H3O+. Il pH di questa soluzione è 1,00(-log[H3O+]) ergo minore di quattro! Penso sia per questo
Le moli di ioni ossonio Sono uguale al doppio di quelle di acido solforico perchè il rapporto è 1 mole di H2SO4 ogni due di. h3O+

Allora 9,8 gr di acido solforico corrispondono an0,1 moli, 4 gr di NaOH corrispondono a 0,1 moli H2SO4+2 NaOH---->Na2SO4+H2O. Quindi se due moli di base reagiscono con una di acido allora 0,01 moli di NaOH reagiscono con 0,05 moli di H2SO4. Le restanti 0,05 moli di acido reagiscono con acqua con la reazione 2H2SO4+H2O---->2SO4-- + 2 H3O+. Il pH di questa soluzione è 1,30 (-log[H3O+]) ergo minore di quattro! Penso sia per questo

ok grazie mille ho capito..l'unica cosa che non capisco è da dove hai preso quell'1,30 per il pH..

Allora su 0,1 moli di acido se ne usano 0,05, dunque ne avanzano altre 0,05 che reagiscono con l'acqua. Per cui H2SO4+ 2 H2O ----> SO4-- + 2 H3O+. Dunque abbiamo 0,1 moli di ioni osso io e il pH sarà 1. ( scusa in quello di prima ho sbagliato il bilanciamento correggo subito)