Chimica: domande e risposte

La spiegazione di Elisa va molto bene per quello che ne so io.. cmq aggiungerei semplicemente che per ogni reazione acido base, si formerà:

Per l'acido che reagisce, una base coniugata;
Per la base che reagisce, un'acido coniugato.

dopodichè si ha il sale più acqua=  AH + BOH  -> A^- B⁺ + H₂O

ogni acido poi è più o meno forte rispetto ad un altro, in relazione alla base con cui reagisce, altri hanno un pKa tale da avere sia caratteristiche acide quanto basiche, come ad esempio l'acqua o l'ammoniaca(dona o accetta protoni) .. insomma tutto dipende da con chi ha a che fare  :dash:

comunque avendo a che fare con Na, si sa per certo che il reagente di partenza sia NaOH, una base molto forte (tende infatti facilmente a perdere il suo ossidrile! ) quindi il Na si è formata in un acido molto debole (non accetta facilmente ossidrili)
E' bene rivedere la differenza tra acidi e basi di bronsted e lewis..

quindi sai che il Na⁺ accetta ioni ossidrili molto difficilmente; di conseguenza c'è il carbonile che, inizialmente come reagente è un donatore di uno dei suoi diversi idrogeni (Anfotero) e come sopra, diventa una base molto forte, riportando in qualche modo un equilibrio all'aggiunta di composti che alzino il pH, perchè il carbonile può accettare ancora un protone, diventando carbonato e il sodio, rimanendo porello solo soletto, accetta l'ossidrile per disperazione..

Più di questo non so dire, perchè io odio le sostanze tampone.. semplicemente volevo far ricordare che ad ogni base forte, corrisponde un acido debole, ad ogni acido forte, una base coniugata debole (viceversa per base debole che reagisce con un acido forte, si formeranno due coniugati, uno forte e uno debole.. c'è alternanza nella natura   )

grazie a tutti e due! 

Salve a tutti.
Vi propongo un quesito di chimica riguardante il pH:
100 ml di una soluzione 0.1 M di LiH sono mescolati con 150 ml di una soluzione 0.2 M di KOH. Qual è il pH risultante?
Io ho fatto in questo modo:
Innanzitutto ho trovato le moli sia dell'idruro di litio che dell'idrossido di potassio:
n°mol (LiH)= V(l)*M= 0,1*0,1= 0,01 mol
n°mol (KOH)= V(l)*M= 0,2*0,15= 0,03 mol

poi ho trovato la Molarità di LiH e di KOH rispetto al volume totale della soluzione, considerando quindi (150+100) ml= 250 ml= 0,25 l

M (LiH)= 0,01/0,25= 0,04
M (KOH)= 0,03/0,25= 0,12

Poi io farei in tal modo: sapendo che KOH è una base forte, si dissocerà facilmente (e completamente-reazione a completamento) all'interno della soluzione, quindi per trovare la [OH-], io farei 0,12=[OH-] ---> pOH=-log0,12= 0,9----> pH=14-0,9= 13,1
Però, il risultato ammesso è pH=13,20
Quindi, pensando di aver commesso qualche errore nel ragionamento, ho sommato la molarità (finale) di LiH con quella di KOH (finale), per trovare la concentrazione molare dell'intera soluzione, quindi uscirebbe: 0,12+0,04= 0,16 M ----> [OH-]=0,16 ---> pOH=-log0,16= 0,8
pH= 14-0,8= 13,2
In questo modo il risultato indicato esce! Ma è giusto il procedimento che ho utilizzato? Per trovare il pH finale della soluzione devo sommare le molarità delle specie reagenti per conoscere la concentrazione degli OH- o degli H+?


Ed è importante considerare che LiH in soluzione tende a formare LiOH (una base forte)?

Grazie

Ma è giusto il procedimento che ho utilizzato? Per trovare il pH finale della soluzione devo sommare le molarità delle specie reagenti per conoscere la concentrazione degli OH- o degli H+?


Ed è importante considerare che LiH in soluzione tende a formare LiOH (una base forte)?

Grazie

No, di solito non è così, a meno che, come in questo caso, LiH non formi LiOH, pertanto sarà necessario sommare agli OH della base KOH anche quelli formati da LiH.
Ecco perchè il risultato viene sommando le due molarità.

Comunque io non avevo idea che gli idruri fossero delle basi. Ogni occasione è buona per ricordarmi quante cose mi siano ancora sconosciute e lontane...

Allora, ho dubbi su questo quesito molto elementare.
Data la reazione
Zn + 2HCl

---

> H2 + ZnCl2
Calcolare i grammi di Zn che reagiscono con 1, 02 moli di HCl

Allora, ho dubbi su questo quesito molto elementare.
Data la reazione
Zn + 2HCl

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> H2 + ZnCl2
Calcolare i grammi di Zn che reagiscono con 1, 02 moli di HCl

Secondo la reazione, 1 mole di Zn reagisce con 2 moli di HCl.
Quante moli di Zn reagiscono con 1,02 moli di HCl? La metà, ossia 0,51.
Ora dobbiamo solo trovare a quanti grammi corrispondono 0,51 moli di Zn (il cui peso molecolare è 65,39).

grammi = moli*peso molecolare = 0,51*65,39 = 33,35

Ti ritrovi?

Allora, ho dubbi su questo quesito molto elementare.
Data la reazione
Zn + 2HCl

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> H2 + ZnCl2
Calcolare i grammi di Zn che reagiscono con 1, 02 moli di HCl

Secondo la reazione, 1 mole di Zn reagisce con 2 moli di HCl.
Quante moli di Zn reagiscono con 1,02 moli di HCl? La metà, ossia 0,51.
Ora dobbiamo solo trovare a quanti grammi corrispondono 0,51 moli di Zn (il cui peso molecolare è 65,39).

grammi = moli*peso molecolare = 0,51*65,39 = 33,35

Ti ritrovi?

Si si, io ho fatto la proporzione ed esce uguale, grazie!