Chimica: domande e risposte

MattiaS ha scritto: La definizione di Brownsted (o come si scrive, insomma) introduce le coppie acido/base coniugate. Dicendo che di per sé non esistono solo acidi o solo basi, ma che sono presenti sempre assieme. Un acido forte avrà una sua base coniugata debole e viceversa. In questo caso H2O è l'acido perché libera ioni H+ che vengono acquistati dalla base CN-. Infatti una base è in grado di accettare protoni e un acido di cederli. Quando H2O cede protoni si forma lo ione OH- (ione idrossido) a questo punto è semplice capire H20 acido e OH- base coniugata. CN- base e HCN acido coniugato

Quindi il ragionamento era giusto...grazie!

ragazzi... informazione!
In chimica organica c'è un meccanismo per stabilire i punti di fusione ed e ebollizione dei vari composti?
Grazie

alice.gioia ha scritto: ragazzi... informazione!
In chimica organica c'è un meccanismo per stabilire i punti di fusione ed e ebollizione dei vari composti?
Grazie

Allora,io baso sulle forze di van der waals.In sostanza,l'intensità delle attrazioni di van der waals aumenta con l'aumentare delle dimensioni della molecola(o con il volume,la superficie,la massa molecolare,il peso molecolare,tutte le grandezze che ovviamente aumentano all'aumentare delle dimensioni della molecola).Per esempio,le forze di van der waals spiegano l'esistenza allo stato liquido e solido dei gas nobili,l'aumento del punto di ebollizione nelle serie omologhe di composti...le forze di van der waals che crescono con il crescere della superficie delle molecole,gli idrocarburi saturi( e altri composti omologhi )mostrano punti di ebollizione crescenti con il crescere del numero di atomi della molecola e quindi con il crescere della massa o del peso molecolare...Spero di esserti stata d'aiuto!

saradec ha scritto:

alice.gioia ha scritto: ragazzi... informazione!
In chimica organica c'è un meccanismo per stabilire i punti di fusione ed e ebollizione dei vari composti?
Grazie

Allora,io baso sulle forze di van der waals.In sostanza,l'intensità delle attrazioni di van der waals aumenta con l'aumentare delle dimensioni della molecola(o con il volume,la superficie,la massa molecolare,il peso molecolare,tutte le grandezze che ovviamente aumentano all'aumentare delle dimensioni della molecola).Per esempio,le forze di van der waals spiegano l'esistenza allo stato liquido e solido dei gas nobili,l'aumento del punto di ebollizione nelle serie omologhe di composti...le forze di van der waals che crescono con il crescere della superficie delle molecole,gli idrocarburi saturi( e altri composti omologhi )mostrano punti di ebollizione crescenti con il crescere del numero di atomi della molecola e quindi con il crescere della massa o del peso molecolare...Spero di esserti stata d'aiuto!

si fino a qui ci sono pure io, era più riferito ai vari tipi di composti
es. tra un tipo di alcol o un tipo di chetone esiste una regola per stabilire quello con punti di fusione ed ebollizione più alti
es etanolo CH3CH2OH fusione-130ºC ebollizione 78ºC
propanoloCH3(CH2)2OH fusione -128ºC ebollizione 98ºC

In teoria alcolo ha gruppo funzionale -OH e quindi può formare legami idrogeno che conferiscono maggiori punti di ebollizione e fusione...
Mentre i chetoni hanno gruppo funzione R'-CO-R e dovrebbero avere punti di fusione e ebollizione più bassi

Quale delle seguenti equazioni chimiche non rappresenta una reazione acido/base?


A 2NH3-> NH2 ^- +NH4+
B FeCl3 + 6H2O ->Fe(H2O)6^3+ +3Cl^-
C Al8H2O)6^3+ +H2O->Al(H2O)5(OH)^2+ +H3O^+
D CH4 + H(SbF6)-->CH5^+ +SbF6^-
E HNO3 + HClo4 --->H2NO3^+ClO4^-

Heeeelp!!