Chimica: domande e risposte

Anche per l'energia di ionizzazione si considera l'atomo in fase gassosa
Grazie comunque per il link!
Per quanto riguarda la tua domanda sugli ioni bisogna tenere a mente l'andamento dei raggi atomici nella tavola periodica:
Ricordando che il raggio atomico aumenta lungo un gruppo (dall'alto verso il basso) e lungo un periodo ( da destra a sinistra) abbiamo l'atomo di F come l'atomo a raggio minore: l'andamento è l'esatto a quello di elettronegatività-affinità elettronica-energia di ionizzazione (il Cesio, l'atomo meno elettronegativo è l'atomo a raggio maggiore, mentre l'atomo a maggiore elettronegatività, il Fluoro, ha il raggio atomico minore e così via).
Il Fluoro acquistando un elettrone subisce una "dilatazione" del raggio atomico poiché le cariche negative tendono a respingersi. Tutti gli anioni citati subiscono tale processo ma il F, come già precedentemente detto, è il piccolo in partenza e partendo in "svantaggio" risulta il più piccolo.

Grazie anche da parte mia per il link!
Riguardo la domanda sul raggio atomico ti ha detto tutto Akim. considera sempre che se un atomo acquista un elettrone il raggio atomico aumenta perché aumenta la dimensione del "guscio", mentre se l'elettrone viene perso il raggio atomico diminuisce.
Se i due atomi, dopo che hanno acquistato o perso elettroni, sono isoelettronici (stesso numero di elettroni) quello con il n.atomico maggiore avrà raggio più piccolo, perché i suoi elettroni saranno più attratti verso il nucleo.
Ah, poi ora non vorrei aver interpretato di nuovo male i numerini accanto agli atomi :lol: ma se sono ad apice lo zolfo il selenio e l'ossigeno hanno acquistato due elettroni, quindi raggio atomico ancora più grande, credo

Grazie mille a entrambi, siete fantastici

Fossero stati cationi invece.. ad esempio tra Li+ e Be 2+ , è più piccolo Be2+ giusto? perchè ha 2 elettroni in meno, quindi più piccolo, ed oltretutto ha anche più protoni che attirano il guscio più esterno di elettroni

Sì, stesso periodo, entrambi con la perdita di 2 elettroni raggiungono la configurazione 1s², però il Be attrae gli elettroni più fortemente perché ha un maggior numero di protoni nel nucleo. Almeno, io la ragiono così

Aiutatami non sto più ragionando :ohmy:

Quali sono gli elementi più reattivi nella tavola periodica?

per esempio nelle reazioni di sostituzione

Al + Fe(OH)2 può diventare Al(OH)2 + Fe

perché Al è più reattivo

Al + Na(OH) non avviene la reazione perché Al è meno reattivo di Na giusto?

Ora questo è quello che so (magari è pure sbagliata) ma c'è un modo per distinguere la reattività degli elementi? Ho così tante cose per la testa che mi stò perdendo in un bicchiere di H2O

-13 giorni, stiamo già entrando nella fase di panico :S
Comunque si il tuo ragionamento è giusto...c'è una domanda analoga su universitaly che mette una serie di elementi J>Q>R>M ecc...una cosa del genere (dal più reattivo al meno reattivo) e bisogna "azzeccare" le possibili reazioni.
Per gli elementi METALLICI la reattività AUMENTA lungo il GRUPPO (dall'ALTO verso il BASSO) e lungo il PERIODO (da DESTRA verso SINISTRA), prova ad immaginare un'andamento analogo al RAGGIO ATOMICO o INVERSO ALL'ELETTRONEGATIVITA'(va da sè che il metallo pPIU' REATTIVO è quindi Fr).
Per i NON METALLI la reattività AUMENTA in maniera OPPOSTA ai METALLI, in quanto AUMENTA lungo il GRUPPO (dal BASSO verso l'ALTO) e lungo il PERIODO (da SINISTRA verso DESTRA). Peri NON METALLI, immagina quindi un andamento simile a quello DELL'ELETTRONEGATIVITA' o INVERSO AL RAGGIO ATOMICO. L'elemento NON METALLICO (ma in generlae di tutti gli elementi) è quindi F, il quale infatti può reagire anche con alcuni gas nobili.
Quindi il tuo ragionamento è giusto