Chimica: domande e risposte

Grazie per l'integrazione si in effetti sarebbe più comodo quell'esercizio con le lettere in cui ti danno già l'orfine di reattività :lol:

°Shi° ha scritto: nel senso che presumo che l'ossigno reagisca con l'idrogeno, ad esempio, più rapidamente di quanto non lo faccia lo zolfo, ma sono tutte supposizioni.

Mi autoquoto pure, sono messa mooolto male. Stavo pensando riguardo quello che ho detto: ma non è che invece la reattività degli elementi si prende in considerazione solo quando si devono formare legami ionici?
Quindi il boro era poco reattivo perché di certo non ha l'elettronegatività sufficiente per strappare un elettrone a nessuno, ma non è neanche abbastanza "poco elettronegativo" (se confrontato con gli altri elementi del gruppo) da farselo portare via da qualcuno, come invece sono i metalli in genere. Boh, ha senso?
Giro la domanda: quando si parla di reattività di un elemento? :huh:

L’aggiunta di NO come catalizzatore nella miscela di SO2 e O2 accelera la reazione:
SO2 + O2 SO3
Quali delle seguenti reazioni potrebbero essere coinvolte in questo processo?
1. N2 + O2 --> 2NO
2. N2 + O2 --> NO2
3. NO + O2 --> NO2
4. NO2 --> NO + O2
5. SO2 + NO --> SO3 + N2
6. SO2 + NO2 --> SO3 + NO

A Solo 3, 2 e 4
B Solo 3 e 6
C Solo 5, 2 e 4
D Solo 1 e 3
E Solo 1 e 5

La risposta è la B, non me la visualizzava completamente ma presumo che le freccine siano messe cosi..
qualcuno riesce gentilemente a spiegarmi come devo ragionare??

Ciao, scusa se ti rispondo solo ora, forse ormai te la sarai risolta da sola, ma sinceramente quando l'ho visto non ti sapevo rispondere. Me lo sono ritrovato davanti stamani mi è venuta un'idea.

Un catalizzatore è una specie che interviene nella reazione, ma che non viene alterato dalla stessa, quindi che nella reazione "netta" non comparirebbe, di conseguenza lo si deve ritrovare inalterato alla fine della reazione. La 3 è la 6, in pratica, rappresentano i due stadi della reazione dove NO (nella 3) reagisce con l'ossigeno per dare NO2 e (nella 6) a sua volta SO2 + NO2 formano SO3, il prodotto, e NO2 (che infatti non compare nella reazione "netta" SO2 + O2 --> SO3 ) torna NO, che deve appunto rimanere inalterato.
Quindi diciamo che dovresti prima escludere le reazione dove non c'è NO fra i reagenti o fra i prodotti e ti rimarrebbero la 1 la 3 la 4 la 5 e la 6, poi dovresti vedere quali di esse possono essere "messe insieme" per ottenere la "sparizione" di O2 e SO2 e la comparsa di SO3, facendo anche in modo di far prima trasformare NO E dopo di riconvertirlo a NO nuovamente.

Quindi la prima reazione è la 3 o la 5 perché sono quelle dove NO compare nei reagenti.
EDITATO: Akim mi ha fatto notare un errore: né la 3 né la 5 sono bilanciate, infatti non capisco se le hanno messe così a cuffia, oppure se c'è stato un errore di copiatura nel testo. Quindi il mio ragionamento è andato a farsi un po' benedire.

Dalla 5 si otterrebbe N2 mentre dalla 3 si otterrebbe NO2, se poi vai a vedere le altre reazioni che ti "rimangono":

Con la 5 potresti accoppiare la 1 e la 2 (che hanno fra i reagenti N2). La 2 non va bene perché si forma NO2.
In teoria invece la 1 potrebbe andare, perché N2 si consuma e si consuma O2 (l'altro reagente che ancora non era stato "trasformato") per riformare NO

Con la 3 potresti accoppiare la 4 e la 6 (perché hanno fra i reagenti NO2), ma la 4 non va bene perché otterresti O2 invece di consumarlo, mentre la 6 andrebbe bene perché consumeresti SO2 (che non avevi ancora consumato) produrresti SO3, che ancora non avevi formato, e convertiresti NO2 in NO

A questo punto non sono affatto sicura della risposta, ma forse potremmo scartare la 5 con la 1 perché dalla 1 si ottengono 2moli di NO, mentre in teoria così come NO non si dovrebbe "trasformare" neanche se ne dovrebbe produrre di nuovo. Rimarrebbero, quindi la 3 con la 6. Però, ripeto, non sono affatto sicura

Grazie comunque tante Shi

Quando l’ammoniaca si fa reagire con acido cloridrico (HCl) si forma un solido bianco di cloruro di ammonio (NH4Cl). Calcolare quali saranno le sostanze presenti a reazione completata e le loro masse se mescoliamo 10,0 g di ammoniaca e 10,0 g di acido.
[Risultato: 14.7g NH4Cl e 5.3 g NH3]
HELP!!! :ohmy: