Chimica: domande e risposte

Osservando i reagenti si vede che una mmol di O₂ ossida 4 mmol di tiolo, dunque per ossidare una sola mmol di tiolo servono 0.25 mmol di O₂. Per ottenere il volume in ml di ossigeno basta allora usare la legge dei gas perfetti:

V = nRT/p = (0.25x10^-3)*(0.082)*(273)/1 = 0.005599... l ,

il che equivale a 5.6 ml circa. Attenzione alle unità di misura, particolarmente della costante dei gas.

Io ho risolto l'esercizio in una maniera molto più stupida, e ho pensato che potrebbe essere utile a chi, come me, ha praticamente zero nozioni di fisica...  :blush:

Eseguito il bilanciamento e trovato il numero di mmol necessarie ad ossidare una mmol di tiolo (0,25), ho ricavato il volume in ml dell'ossigeno ricorrendo alla Legge di Avogadro.
Sapendo che, nelle condizioni standard (0° C e 1 atm), una mole di qualsiasi gas occupa un volume di 22,4 l, ho fatto una semplice proporzione:

1.000 mmol : 22.400 ml = 0,25 mmol : x ml
x = 5,6 ml

Spero che possa essere d'aiuto a chi è un pò impedito come me, se ce ne sono.

Io ho risolto l'esercizio in una maniera molto più stupida, e ho pensato che potrebbe essere utile a chi, come me, ha praticamente zero nozioni di fisica...  :blush:

Eseguito il bilanciamento e trovato il numero di mmol necessarie ad ossidare una mmol di tiolo (0,25), ho ricavato il volume in ml dell'ossigeno ricorrendo alla Legge di Avogadro.
Sapendo che, nelle condizioni standard (0° C e 1 atm), una mole di qualsiasi gas occupa un volume di 22,4 l, ho fatto una semplice proporzione:

1.000 mmol : 22.400 ml = 0,25 mmol : x ml
x = 5,6 ml

Spero che possa essere d'aiuto a chi è un pò impedito come me, se ce ne sono.

Non è una maniera più stupida, anzi è più furba della mia! :sarcastic: E' più veloce (basta bilanciare e dividere 22.4 per 4 e sei a posto!) e a prova d'errore, visto che non devi ricordare a memoria la costante dei gas (e badando che sia la versione con le unità di misura giuste). :yahoo:

Lasciando evaporare a T costante parte del solvente di una soluzione satura in presenza di precipitato, la pressione osmotica della nuova soluzione satura:
Scegliere almeno una risposta.
a. diminuisce 
b. non varia 
c. varia in relazione alla natura del soluto e del solvente 
d. aumenta 
e. resta costante solo se il solvente è l'acqua
Me la potreste spiegare?
La risposta è B..io ho messo la a

Lasciando evaporare a T costante parte del solvente di una soluzione satura in presenza di precipitato, la pressione osmotica della nuova soluzione satura:
Scegliere almeno una risposta.
a. diminuisce 
b. non varia 
c. varia in relazione alla natura del soluto e del solvente 
d. aumenta 
e. resta costante solo se il solvente è l'acqua
Me la potreste spiegare?
La risposta è B..io ho messo la a

La soluzione è satura in presenza di precipitato, se fai evaporare del solvente aumenterà il precipitato ma la soluzione rimarrà sempre satura. Quindi la pressione osmotica resta la stessa.

Non so come ringraziarti Noma...è stata davvero la spiegazione più chiara che mi abbiano mai dato!!!! :-*

..scusate...ma perchè nell'esano gli atomi di C sono tutti primari?!?!....

  H  H H H H
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H-c-c-c-c-c-c-H .....no?!
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H H  H H H H