Chimica: domande e risposte

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9 Anni 4 Settimane fa #286033 da Andthereknows

niger ha scritto: Sì,ma non ho capito perchè quando si calcola la molalità=mol/Kg (solvente) è 1/0.05kg
perchè 50gr sono di soluto non di solvente

Molalità = moli soluto / kg solvente (e non kg totali)
Concentrazione percentuale in massa (50%->50g) = grammi di soluto in 100g di soluzione (per definizione)
:cheer:

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9 Anni 3 Settimane fa #286115 da niger
Risposta da niger al topic Chimica: domande e risposte
Se un litro di soluzione acquosa contiene 9,8g di H2SO4 (PM=98) e 4g di NaOH (PM=40) il suo pH è:

A inferiore a 4
B neutro
C superiore a 9,8
D 9,8
E 10

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9 Anni 3 Settimane fa #286116 da Heligo
Risposta da Heligo al topic Chimica: domande e risposte

niger ha scritto: Se un litro di soluzione acquosa contiene 9,8g di H2SO4 (PM=98) e 4g di NaOH (PM=40) il suo pH è:

A inferiore a 4
B neutro
C superiore a 9,8
D 9,8
E 10


L'acido solforico è biprotico, quindi la concentrazione di H+ è doppia (0,2 N). Quella dell'idrossido di sodio è solo 0,1 M.

É inferiore a 4. Boh. Alla fine l'ho considerata una titolazione, quindi a parità di volume, ho calcolato la differenza degli equivalenti, poi fatto il logaritmo. Se non sto sbagliando, il pH è 1.

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9 Anni 3 Settimane fa #286117 da -Elisa-
Risposta da -Elisa- al topic Chimica: domande e risposte

niger ha scritto: Se un litro di soluzione acquosa contiene 9,8g di H2SO4 (PM=98) e 4g di NaOH (PM=40) il suo pH è:

A inferiore a 4
B neutro
C superiore a 9,8
D 9,8
E 10


Abbiamo 0,1 moli di acido (9,8/98) e 0,1 moli di base (4/40).

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

Ad una mole di acido corrispondono 2 moli di base, perciò la neutralizzazione dell'acido non è completa, perché 0,1 moli di NaOH reagiscono con solo 0,1/2 = 0,05 moli di H2SO4.

Le rimanenti 0,05 conferiranno alla soluzione un carattere acido, ma di quanto?

Poiché, come giustamente detto da Heligo, ad ogni mole di molecole di H2SO4 corrispondono 2 moli di atomi di H, la concentrazione di H dovrà essere calcolata tenendo conto di un numero doppio di moli.

[H+] = (0,05*2)/1 L = 0,1


ph = - log [H+] = - log 0,1 = 1
Ringraziano per il messaggio: andrea05

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9 Anni 3 Settimane fa #286127 da AdrianoS
Risposta da AdrianoS al topic Chimica: domande e risposte
Chimitest Pag 80 quesito n°3.

Il legame tra l'ossigeno e l'idrogeno in una molecola di acqua è:
A- ionico
B- a idrogeno
C- dativo
D- di coordinazione
E- covalente

Io avrei risposto C, ma il manuale mi dice D. Qualcuno sa spiegarmi?
Grazie :)

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9 Anni 3 Settimane fa - 9 Anni 3 Settimane fa #286128 da -Elisa-
Risposta da -Elisa- al topic Chimica: domande e risposte

AdrianoS ha scritto: Chimitest Pag 80 quesito n°3.

Il legame tra l'ossigeno e l'idrogeno in una molecola di acqua è:
A- ionico
B- a idrogeno
C- dativo
D- di coordinazione
E- covalente

Io avrei risposto C, ma il manuale mi dice D. Qualcuno sa spiegarmi?
Grazie :)

Sono scema io, ma ho sempre saputo che il legame fosse covalente polare...
Ultima Modifica 9 Anni 3 Settimane fa da -Elisa-.

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9 Anni 3 Settimane fa #286129 da AdrianoS
Risposta da AdrianoS al topic Chimica: domande e risposte
Scusate, ho sbagliato a scrivere. Anche io avrei detto E. Perchè mi dice di coordinazione?

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9 Anni 3 Settimane fa #286132 da -Elisa-
Risposta da -Elisa- al topic Chimica: domande e risposte

AdrianoS ha scritto: Scusate, ho sbagliato a scrivere. Anche io avrei detto E. Perchè mi dice di coordinazione?

Forse perché nel legame di coordinazione, nella sua vecchia interpretazione (oggi si tende ad omogeneizzarlo al dativo), uno dei due atomi era un H+.
Ma questo non vuol dire che, perché l'acqua si può dissociare fornendo anche lei H+, il suo legame sia di coordinazione.
Io la penso così... chissà cos'hanno sognato quando hanno scritto questa domanda.
Ringraziano per il messaggio: AdrianoS

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9 Anni 3 Settimane fa #286147 da AdrianoS
Risposta da AdrianoS al topic Chimica: domande e risposte
Capito, grazie mille!
In effetti nel Chimitest non parla nemmeno di legame di coordinazione, ma solo del dativo con lo ione H+.

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9 Anni 2 Settimane fa #286264 da niger
Risposta da niger al topic Chimica: domande e risposte
Addizzionando 500ml di una soluzione a pH 8 a 500ml di una soluzione a pH 6,la nuova soluzione ha pH?

-+

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