Chimica: domande e risposte

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8 Anni 10 Mesi fa #286939 da LucaB
Risposta da LucaB al topic come si fa a stabilire

ilarybon ha scritto: mi aiutate??
Domanda 52
Lo spettro di massa del boro mostra due picchi aventi massa isotopica 10,0 e 11,0. Le altezze dei picchi indicano la proporzione relativa di ciascun isotopo e sono nel rapporto di 18,7%:81,3%.
Qual è la massa atomica media del boro?
A 10,32
B 10,19
C 10,81
D 10,48
E 10,67


(187/1000) x 10 + (813/1000) x 11 = 10,81

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8 Anni 10 Mesi fa #286944 da ilarybon
Risposta da ilarybon al topic come si fa a stabilire

LucaB ha scritto:

ilarybon ha scritto: mi aiutate??
Domanda 52
Lo spettro di massa del boro mostra due picchi aventi massa isotopica 10,0 e 11,0. Le altezze dei picchi indicano la proporzione relativa di ciascun isotopo e sono nel rapporto di 18,7%:81,3%.
Qual è la massa atomica media del boro?
A 10,32
B 10,19
C 10,81
D 10,48
E 10,67


(187/1000) x 10 + (813/1000) x 11 = 10,81

graziee

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8 Anni 10 Mesi fa #286946 da ally_9460
Risposta da ally_9460 al topic Chimica: domande e risposte
Scusate ma secondo le nuove regole UIPAC non si dice più triossido di dialluminio ma ossido di alluminio perchè esiste solo un alternativa giusto??

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8 Anni 10 Mesi fa #286948 da Ells ♥
Risposta da Ells ♥ al topic Chimica: domande e risposte
Si consideri un recipiente contenente una soluzione 2N di acido solforico. Quale tra i seguenti recipienti contiene la giusta quantità di idrossido si sodio per neutralizzare completamente la quantità di acido solforico data?

a) 1 L di soluzione 2M (x)

b) 1 L di soluzione 1M

c) 0,5 litri di soluzione 2N

d) 1 L di soluzione 1 N


Allora, se N = M x n allora dovrei ottenere una soluzione 2N di idrossido di sodio per neutralizzare totalmente l'acido.. Però dato che l'acido solforico è biprotico non dovrebbe diventare 4N??

Grazie in anticipo :)

Aveva il sorriso contagioso di chi aveva sofferto tanto. Era dannatamente bella, vestita dei suoi sbagli.

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8 Anni 10 Mesi fa #286951 da LucaB
Risposta da LucaB al topic Chimica: domande e risposte

Ells ♥ ha scritto: Si consideri un recipiente contenente una soluzione 2N di acido solforico. Quale tra i seguenti recipienti contiene la giusta quantità di idrossido si sodio per neutralizzare completamente la quantità di acido solforico data?

a) 1 L di soluzione 2M (x)

b) 1 L di soluzione 1M

c) 0,5 litri di soluzione 2N

d) 1 L di soluzione 1 N


Allora, se N = M x n allora dovrei ottenere una soluzione 2N di idrossido di sodio per neutralizzare totalmente l'acido.. Però dato che l'acido solforico è biprotico non dovrebbe diventare 4N??

Grazie in anticipo :)


la reazione di neutralizzazione è : H2SO4 + 2Na(OH) --> Na2SO4 + 2H2O
come vedi dai coefficienti stechiometrici, hai bisogno del doppio di concentrazione di Na(OH) per neutralizzare una concentrazione di H2SO4. se la molarità di H2SO4 è 1M, hai bisogno di 1L 2M di Na(OH)

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8 Anni 10 Mesi fa #286952 da MattiaS
Risposta da MattiaS al topic Chimica: domande e risposte

LucaB ha scritto:

Ells ♥ ha scritto: Si consideri un recipiente contenente una soluzione 2N di acido solforico. Quale tra i seguenti recipienti contiene la giusta quantità di idrossido si sodio per neutralizzare completamente la quantità di acido solforico data?

a) 1 L di soluzione 2M (x)

b) 1 L di soluzione 1M

c) 0,5 litri di soluzione 2N

d) 1 L di soluzione 1 N


Allora, se N = M x n allora dovrei ottenere una soluzione 2N di idrossido di sodio per neutralizzare totalmente l'acido.. Però dato che l'acido solforico è biprotico non dovrebbe diventare 4N??

Grazie in anticipo :)


la reazione di neutralizzazione è : H2SO4 + 2Na(OH) --> Na2SO4 + 2H2O
come vedi dai coefficienti stechiometrici, hai bisogno del doppio di concentrazione di Na(OH) per neutralizzare una concentrazione di H2SO4. se la molarità di H2SO4 è 1M, hai bisogno di 1L 2M di Na(OH)

Quindi prima scrivo la reazione generale

H2SO4 + Na(OH) -> Na2SO4 +H20

quindi bilancio e vedo che 1 litro di soluzione con 1M di H2SO4 necessità di 2M di idrossido di sodio per neutralizzare. Giusto?
Il fatto che ti dia N è per calcolare la molarità dell'acido solf. perché se N=M * neq, il neq che si liberano è due, quindi M=1.
Chimica è il mio tallone d'achille ç_ç

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8 Anni 10 Mesi fa #286986 da Ells ♥
Risposta da Ells ♥ al topic Chimica: domande e risposte
Grazie grazie grazie :)

Io e la normalità non andiamo d'accordo. Ecco qui un altro quiz:

Si considerino 333 ml di una soluzione acquosa contenente 0,2 moli di H2SO4. Quant'è la normalità di tale soluzione?

a) 0,6 eq/l
b) 2 eq/l
c) 2,4 mol/l
d) 1,2 eq/l
e) 0,6 mol/l

Aveva il sorriso contagioso di chi aveva sofferto tanto. Era dannatamente bella, vestita dei suoi sbagli.

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8 Anni 10 Mesi fa - 8 Anni 10 Mesi fa #286988 da -Elisa-
Risposta da -Elisa- al topic Chimica: domande e risposte

Ells ♥ ha scritto: Grazie grazie grazie :)

Io e la normalità non andiamo d'accordo. Ecco qui un altro quiz:

Si considerino 333 ml di una soluzione acquosa contenente 0,2 moli di H2SO4. Quant'è la normalità di tale soluzione?

a) 0,6 eq/l
b) 2 eq/l
c) 2,4 mol/l
d) 1,2 eq/l
e) 0,6 mol/l


La relazione che lega normalità e molarità è N = M*valenza operativa.
Stiamo parlando di un acido, perciò la valenza operativa corrisponde al numero di H+ che può cedere. Nel nostro caso è 2.
Adesso calcoliamo la molarità.

M = n/0,333 = 0,2/0,333 = 0,6

N = M*valenza operativa = 0,6*2 = 1,2... risposta D.

È giusta almeno? xD
Ultima Modifica 8 Anni 10 Mesi fa da -Elisa-.

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8 Anni 10 Mesi fa - 8 Anni 10 Mesi fa #286990 da MattiaS
Risposta da MattiaS al topic Chimica: domande e risposte
Ciao, penso di sì io ho fatto così:

0,2mol: 0,333l = x : 1l; così trovo il numero di moli contenute in un litro x=0,2/0,333=0,6
poi considero che M=(nmol)/V quindi la molarità per litro di soluzione
successivamente so che N=M*neq dove il numero di equivalenti sta al numero di ioni H+ che l'acido è in grado di liberare ed essendo poliprotico può liberare 2 ioni. Dunque N=0,6*2=1,2eq/l

chi mi aiuta con questo?

Domanda 51

A 200 oC, il bicarbonato di potassio si decompone come descritto dalla seguente equazione chimica:



2KHCO3 K2CO3 + H2O + CO2



Qual è la perdita di massa quando 50.0 g di bicarbonato di potassio sono scaldati a 200 oC fino a quando la massa resta costante?



(Massa atomica relativa: H = 1; C = 12; O = 16; K = 39)
A

15.5 g
B

11.0 g
C

31.0 g
D

22.0 g
E

44.0 g
Ultima Modifica 8 Anni 10 Mesi fa da MattiaS.

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8 Anni 10 Mesi fa #287019 da NicoleMyno
Guys mi potete aiutare a risolvere questo quesito?

Se aggiungiamo in acqua pura ossidrilioni in maniera tale che la loro concentrazione finale all'equilibrio sia 10^-5 M, la concentrazione molare di H^+ sarà ?
10^-11
10^-5
10^-4

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