Chimica: domande e risposte

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8 Anni 3 Mesi fa #287376 da Eli94
Risposta da Eli94 al topic Chimica: domande e risposte

La normalita' di una soluzione di Ca(OH)2 0,5 M è:
1) 0,5 N

2) 5 N

3) 1 N

4) 30,0 N

5) 0,25 N


Essendo un acido diprotico, infatti dissocia in Ca2+ + OH--, la normalità è il doppio della molarità, e quindi 1.

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8 Anni 3 Mesi fa #287378 da MattiaS
Risposta da MattiaS al topic Chimica: domande e risposte

quale delle seguenti costanti di equilibrio identifica la reazione maggiormente spostata verso sinistra?

Keq= 2x10^5
Keq=2x10^-5
Keq= 5x10^2
Keq= 5x10^-2
Keq=2x10^-2
Io avrei detto la C invece la risposta correttà è la B ma perchè?

la Keq= [PRODOTTI]/[REAGENTI] quindi l'equilibrio pre spostarsi a sinistra o deve avere una concentrazione di prodotti maggiore dei reagenti quindi i prodotti (denominatore) devono essere maggiori e quindi la Keq deve essere grande

Teniamo conto che il quesito non cita reazioni eso/endo ergoniche, quindi non c'è bisogno di tenere conto del calore.
Detto questo la Keq, come hai detto tu, è il rapporto tra la concentrazione molare dei prodotti elevati ai coefficienti stechimetrici e la concentrazione molare dei reagenti elevato ai coefficienti stechiometrici.
I casi in cui l'equilibrio si sposta verso sinistra sono due:
1) Aumenta la concentrazione dei prodotti
2) Diminuisce la concentrazione dei reagenti
A questo punto quando il valore della Keq torna all'"equilibrio" si hanno più reagenti che prodotti, quindi [prodotti]/[reagenti] <0, quindi molto piccola!

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8 Anni 3 Mesi fa - 8 Anni 3 Mesi fa #287435 da alessandro93
8,0 g di ossido di rame vengono ridotti a 5,6 g di rame utilizzando del gas di idrogeno secondo la seguente reazione

[masse atomiche relative: Cu=64, O=16]:

Qual è la resa del rame espressa in valore percentuale del massimo teorico?

A 43,9%
B 70,0%
C 14,3%
D 56%
E 87,5%

Soluzione E
Ultima Modifica 8 Anni 3 Mesi fa da alessandro93.

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8 Anni 3 Mesi fa #287437 da iBig*
Risposta da iBig* al topic Chimica: domande e risposte
La reazione dove l'hai lasciata?

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8 Anni 3 Mesi fa #287438 da iBig*
Risposta da iBig* al topic Chimica: domande e risposte
La reazione è questa

CuO + H2 = Cu + H2O

Trovi i moli di CuO che sono 8/80= 0,1

Trovi i moli di Cu, ovvero 5,6/64= 0,0875

Fai la proporzione 0,1 : 100 = 0,0875 : X

X= 8,75/0,1= 87,5 %
Ringraziano per il messaggio: alice.gioia, Serlec

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8 Anni 3 Mesi fa #287460 da alice.gioia
Quale volume di vapore sarebbe prodotto da un cubo di ghiaccio di massa 6.00 g se fosse scaldato fino alla completa evaporazione?

(Massa atomica relativa: H = 1; O = 16)

(Si consideri un volume molare a temperatura ambiente e pressione = 24 dm3)
A
1800 cm3
B
48 cm3
C
4800 cm3
D
240 cm3
E
8000 cm3

risposta corretta E

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8 Anni 3 Mesi fa #287477 da MattiaS
Risposta da MattiaS al topic Chimica: domande e risposte
Il volume molare è definito come il rapporto tra il volume e la quantità di sostanza contenuta in esso (Vm=V/n), quindi calcoliamo il numero di moli del ghiaccio (H20) n=m/PM=0,3.
Partendo dalla definizione di volume molare, calcoliamo il volume = Vm*n = 0,333*24dm^3=7,9dm^3=7,9*10^3cm^3=7900cm^3 che in modo approssimato è 8000cm^3, quindi la E
Ringraziano per il messaggio: alice.gioia

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8 Anni 3 Mesi fa #287491 da saradec
Risposta da saradec al topic Chimica: domande e risposte
Indicare quale delle seguenti variazioni NON influenza lo stato di equilibrio della reazione esotermica H2 (gas) + Br2(gas) <=> 2Br (gas):

1 Aumento della temperatura

2 Aumento della pressione

3 Aumento della concentrazione dei reagenti

4 Aumento della concentrazione dei prodotti

5 Aumento del numero di moli di idrogeno

L'esatta è la 2

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8 Anni 3 Mesi fa #287492 da iBig*
Risposta da iBig* al topic Chimica: domande e risposte
La K è data dal rapporto tra le concentrazioni dei prodotti e quelle dei reagenti elevate ai propri coefficienti stechiometrici.
Ergo se aumenti le concentrazioni di reagenti o prodotti è ovvio che la costante vari. E quindi puoi tagliare la 3 e la 4, se aumenti il numero di moli dell'idrogeno la concentrazione varia in quanto la molarità M è data da mol/l.
Aumentando la temperatura la k varia.
Ringraziano per il messaggio: saradec

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8 Anni 3 Mesi fa #287494 da ally_9460
Risposta da ally_9460 al topic Chimica: domande e risposte

Indicare quale delle seguenti variazioni NON influenza lo stato di equilibrio della reazione esotermica H2 (gas) + Br2(gas) <=> 2Br (gas):

1 Aumento della temperatura

2 Aumento della pressione

3 Aumento della concentrazione dei reagenti

4 Aumento della concentrazione dei prodotti

5 Aumento del numero di moli di idrogeno

L'esatta è la 2


se aumenti la pressione si va dallo stato che ha più moli a quello k ne ha di meno.. ma tra reagenti e prodotti tutte e due hanno un numero di moli uguale a 2 quindi nn cambia niente
Ringraziano per il messaggio: saradec

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