Chimica: domande e risposte

saradec ha scritto: Una soluzione acquosa a 25°C in cui la concentrazione di H+ è uguale a 10-5 M e la concentrazione di OH- è pari a 10-8 M:
1.ha pH 0,5
2.non esiste
3.ha pH 5,0
4.ha pH 8,0
5.ha pH 0,8

5 + 8 = 13, mentre dovrebbe dare 14. Quindi non esiste.

Qualcuno mi spiega perché in uno spettrometro di massa un atomo deve essere ionizzato? So, a grandi linee, come funziona lo spettrometro di massa e so a cosa serve, ma non capisco perché gli atomi devono essere ionizzati..

COCO* ha scritto: Qualcuno mi spiega perché in uno spettrometro di massa un atomo deve essere ionizzato? So, a grandi linee, come funziona lo spettrometro di massa e so a cosa serve, ma non capisco perché gli atomi devono essere ionizzati..

Come saprai lo spettometro serve a misurare la massa,ma per far questo è necessario ionizzare l'atomo affichè il rapporto massa/carica dello ione risultante sia misurabile

Sì poi l'ho capito perfettamente. Inizialmente gli atomi hanno carica neutra e devono essere ionizzati perché entra in campo la forza di Lorentz (il tassello che mi mancava )... se non fossero ionizzati, andrebbero a sbattere contro le pareti dello spettrometro

Una miscela di gas è composta da 5% CO2, 15% N2, 80% He. Se la pressione totale passa da 0,7 Atm a 1,4 Atm, di quanto, percentualmente, sono variate le pressioni parziali di ogni gas ?

a) 5% CO2 15% N2 80% He

b) 10% CO2 30% N2 160% He

c) 100% CO2 100% N2 100% He

d) 2.5% CO2 7.5% N2 40% He

Io ho risposto B,sbagliando.
Qualcuno potrebbe essere così gentile da spiegarmi il perché?

Ė la C
Allora seguendo la legge di dalton se rAddoppia la pressione della miscela, raddoppia anche l pressione delle singole componenti.
Siccome ti chiede la variazione percentuale una pressione raddoppiata corrisponde a un aumento percentuale del 100%. Ed ecco perché tutti la pressione di ciascun gas è aumentata del 100%

Ragazzi come si svolge questo tipo di esercizio?

Il peso molecolare del cloruro di sodio (NaCl) è 58. Quanti grammi di NaCl è necessario pesare per ottenere 10 litri di soluzione 0,2 molare?
A) 58
116
C) 11,6
D) 580
E) 0,2

Il testo dice che la risposta esatta è la B.. Ma non capisco che calcolo si debba fare!

In 10 L di soluzione 0,2 molare, quante moli ci sono?
Ricaviamo le moli dalla formula della molarità:

n = M*V = 0,2*10 = 2

A questo punto sappiamo le moli e il peso molecolare dell'NaCl, perciò basterà calcolare la quantità in grammi:

g = n*PM = 2*58 = 116g

Grazie mille Elisa!! Gentilissima!!

Avrei un'altra domanda.. Allora io ho studiato bene la nomenclatura però negli esercizi ho ancora qualche difficoltà.. Soprattutto per quelli che riguardano i sali.. Ad esempio:
La formula del carbonato di ammonio è:
A) NH3CO3
B ) (NH4)2CO2
C) NH3CO2
D) NH4CO3
E) (NH4)2CO3

Esattamente come faccio a capire quanti atomi di ogni elemento ci sono?

Giuvaz ha scritto: Grazie mille Elisa!! Gentilissima!!

Avrei un'altra domanda.. Allora io ho studiato bene la nomenclatura però negli esercizi ho ancora qualche difficoltà.. Soprattutto per quelli che riguardano i sali.. Ad esempio:
La formula del carbonato di ammonio è:
A) NH3CO3
B ) (NH4)2CO2
C) NH3CO2
D) NH4CO3
E) (NH4)2CO3

Esattamente come faccio a capire quanti atomi di ogni elemento ci sono?

Ciao Giuvaz!
La formula del carbonato di ammonio è la E!
Allora lo ione carbonato è CO3^2-
Mentre la formula dello ione ammonio è NH4^+.
Se lo ione ammonio reagisce con lo ione carbonato allora avremo:
NH4^+ + CO3^2- ----> (NH4)2CO3