quesito chimica + 3

pensavo che essendo un acido forte si dissociasse in SO4 (2-) + H3O+ e tutta la reazione ovviamente da bilanciare...grazie

Il primo protone si dissocia completamente e l\'acido si trasforma nella base coniugata HSO4-, successivamente anche il secondo protone si dissocia ma non totalmente bensì in maniera blanda.Basta comunque ricordarsi che un acido o una base coniugati differiscono dalla rispettiva base o acido di partenza solo per un protone.

nuovo quesito che ritengo sbagliato:una soluzione di NaCl allo 0,9% peso/volume contiene:il testo indica come risp esatta \"9mg di NaCl in 1 mL\"per me la risposta esatta è invece \"900mg di NaCl in 1L\" in quanto la percentuale peso-volume è un rapporto grammi/milliLitri e quindi 0,9g/1mL corrisponde a 900mg/1Lgiusto? o mi sbaglio?

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inserisco un altro quesito:in quali delle seguenti soluzioni acquose la pressione osmotica è maggiore?1) glucosio 1M2) cloruro di sodio 0,6M3) cloruro di calcio 0,5M4) acido cloridico 0,7M5) saccarosio 1,4Mil testo dice che è la c ma non capisco il perchè... la pressione osmotica si calcola P=cRT dove c è la concentrazione molare della sostanza quindi per me la risposta esatta è la 1...

se la concentrazione è 0,9% significa che su 1L ci devono essere 0,009g di soluto! ovvero 1:100=X:0,9 X=0,009 0,009g equivale esattamente a 9mg/1lalmeno secondo me....

nooooti sbagli! per definizione la percentuale peso/volume è grammi/millilitro....... tra l\'altro la tua risp non figura tra quelle inserite dal testo.ti trovi adesso come ho pensato io?nel mio ultimo post ho aggiunto un altro quesito...

si ora mi ritrovo... per la seconda domanda, sono d\'accordo con te che non può essere la C, ma visto che la pressione osmotica è una proprietà colligativa che non dipende dalla natura del soluto.... perchè la A? dovrebbe essere la E visto che è quella la cui concentrazione è maggiore e che quindi dovrebbe avere una pressione osmotica più elevata.... mi sbaglio?