Chimica: domande e risposte

Allora, o è troppo facile o sto per dire una cagata pazzesca :silly:
Praticamente ti ha dato tutto lui, ti dice che il rapporto tampachinolo/tampachinone (che sarebbe il rapporto[OX]/[RED]) è uguale a 1, e ti da il potenziale di riduzione standard (indicato con E) della coppia redox. Quindi devi buttare tutti i dati che ti ha fornito nell'equazione di Nernst, anche quella fornita dal testo

E' = -552 + 60(log1)
E'= -552 mV

Esatto è proprio così
Se il rapporto OX/RED fosse stato 1000 allora avresti avuto:
E'= -552 + (60*3) = -372mV

grazie ragazzi!
volevo chiedervi inoltre.. c'è una regola per capire quanti caspita di isomeri può avere un composto?
un esercizio mi chiedeva quanti isomeri ha l'n-eptano....c'è da diventar mattiiiiiiii :blink: :blink: :blink:

Quale tra queste configurazioni elettroniche è tipica di un elemento di transizione?
A) 1s22s22p63s13p63d84s2
1s22s22p63s23p63d104s24p6
C) 1s22s22p63s23p6
D) 1s22s22p63s23p63d104s1
E) 1s22s22p63s23p63d84s2

Il composto 4etil-2,4-dien-3,5ottendiolo:
A) ha due tripli legami
è un acido carbossilico
C) lega sul quarto carbonio un alchino
D) presenta due carboni ibridati sp2 ciascuno legante un gruppo OH
E) presenta due carboni ibridati sp2 di cui uno legante un gruppo O


:huh:

Per quanto riguarda la prima:
non capisco bene se la configurazione A presenta un piccolo errore di copiatura (quando dice 3s¹ blabla), o se è scritta male apposta per depistare. Comunque, in generale, gli elementi di transizione presentano una configurazione in cui inizia a riempirsi il livello energetico più alto (in questo caso il 4s) mentre ancora è in fase di riempimento quello "precedente" (il 3d), questo perché in realtà il livello 4s ha un'energia minore rispetto al 3d. Quindi direi la E, dove l'orbitale 3d ha 8 elettroni, quindi deve finire di riempirsi, mentre il 4s si è già riempito del tutto.

La seconda, non sono certa al 100% ma direi la E (se c'è scritto che uno dei due carboni lega un gruppo OH, e non un gruppo O ) altrimenti non saprei. Non riesco a far vedere come ho disegnato la molecola, comunque ho messo un doppio legame fra il C1 e il C2, poi legame singolo C-OH, altro doppio legame, C con legato un gruppo etilico, legame singolo, C-OH e poi CH₂CH₂CH₃

Per quanto riguarda la questione di sapere quanti isomeri può avere una molecola farebbe comodo anche a me, ma sinceramente non so :pinch: . Di per se sarebbe un esercizio molto semplice, ma porta via troppo tempo, non è che uno può star lì una vita. Forse bisognerebbe semplicemente farne un po' ed acquisire "metodo"

°Shi° ha scritto: Per quanto riguarda la prima:
non capisco bene se la configurazione A presenta un piccolo errore di copiatura (quando dice 3s¹ blabla), o se è scritta male apposta per depistare. Comunque, in generale, gli elementi di transizione presentano una configurazione in cui inizia a riempirsi il livello energetico più alto (in questo caso il 4s) mentre ancora è in fase di riempimento quello "precedente" (il 3d), questo perché in realtà il livello 4s ha un'energia minore rispetto al 3d. Quindi direi la E, dove l'orbitale 3d ha 8 elettroni, quindi deve finire di riempirsi, mentre il 4s si è già riempito del tutto.

La seconda, non sono certa al 100% ma direi la E (se c'è scritto che uno dei due carboni lega un gruppo OH, e non un gruppo O ) altrimenti non saprei. Non riesco a far vedere come ho disegnato la molecola, comunque ho messo un doppio legame fra il C1 e il C2, poi legame singolo C-OH, altro doppio legame, C con legato un gruppo etilico, legame singolo, C-OH e poi CH₂CH₂CH₃

Per quanto riguarda la questione di sapere quanti isomeri può avere una molecola farebbe comodo anche a me, ma sinceramente non so :pinch: . Di per se sarebbe un esercizio molto semplice, ma porta via troppo tempo, non è che uno può star lì una vita. Forse bisognerebbe semplicemente farne un po' ed acquisire "metodo"

Grazie mille Shi gentilissima

La prima è E La secondo invece è la D