Chimica: domande e risposte

A) 0,10 mol di Cl
0,05*2=0,10 mol di Cl
C) 0,10 mol di Cl
D) 0,05 mol di Cl
E) 0,05 mol*2=0,10 mol di Cl

Praticamente devi ricavare le moli dalla molarità e poi moltiplicare per il pedice di Cl...

MattiaS ha scritto: A) 0,10 mol di Cl
0,05*2=0,10 mol di Cl
C) 0,10 mol di Cl
D) 0,05 mol di Cl
E) 0,05 mol*2=0,10 mol di Cl

Praticamente devi ricavare le moli dalla molarità e poi moltiplicare per il pedice di Cl...

Ah giusto. Errore di calcolo da parte mia... grazie ancora!

Nightmare ha scritto:
Se la capacità di essere assorbito di un composto è maggiore nella sua forma
indissociata (non ionizzata), quali di questi composti verrà teoricamente assorbito
meglio a livello gastrico?
A ) Aspirina
B ) Morfina
C ) Tramadolo
D ) Metotrexate
E ) Carvedilolo

Mi è piaciuta questa domanda. La trovo incompleta o troppo difficile per l'esame, ma immagino che sia apparsa in qualche test in passato.

La risposta di MattiaS è naturalmente corretta


L'aspirina è acido acetilsalicilico e come dice la domanda, può essere presente in forma indissociata o dissociata, dipende dall'ambiente e dal suo pKa (che non è altro che il pH al quale la molecola risulta dissociata al 50%, chiamato anche costante di ionizzazione). Comunque essendo un acido debole per favorire l'assorbimento (quindi ENTRARE nella cellula per diffusione semplice attraverso il plasmalemma ) deve essere in un ambiente acido. Questo minimizza la dissociazione e permette l'assorbimento negli strati lipofili delle membrane cellulari (dello stomaco)

ma andiamo sul tecnico. Quello che conta è la pKa del farmaco. Aspirina è 3.6
Methotrexate è un anti tumorale e ha 3 pKa 3.8 4.8 e 5.6 (comunque più alti dell'aspirina)
Morphine è un potente antidolorifico e ha un pKa di 10
Tramadolo è un analgesico (tramadol hydrochloride) con pKa 9.5
Carvediolo un antiaritmico con pKa 7.7
Quindi il pKa più basso è dell'aspirina

Sapendo questi dati e sapendo che nello stomaco il pH è attorno a 1.5, potete concludere che l'aspirina sarà quasi totalmente indissociata nello stomaco.
Nel plasma(del sangue) il pH è 7.4. Se usate la formula di Henderson Hasselbach potete calcolare che in questo ambiente una molecola con il pKa di 3.6 sarebbe dissociata al 99.9%

il farmaco basico come Morfina, Tramadolo e Carvediolo tendono a dissociarsi di più in ambiente acido. Ecco perchè necessitano un ambiente basico per aumentare il loro assorbimento.

Quello che non capisco è come possono chiedervi di sapere le caratteristiche delle altre sostanze. :pinch: Forse la domanda originale aveva una tabella con i pKa? Mentre l'aspirina ha caratteristiche abbastanza conosciute, è impensabile che si aspettino che voi sapiate farmacologia.

Comunque dovete sapere che le certezze nella medicina sono poche. Il Ph dello stomaco può salire anche a 7 quando è a riposo. Se ingoiate la pastiglia quando il ph è a 7 cosa succede alla sua ionizzazione? Comunque una buona fetta di aspirina arriva nell'intestino dove l'ambiente è più basico

Careggi ha scritto: Mi è piaciuta questa domanda. La trovo incompleta o troppo difficile per l'esame, ma immagino che sia apparsa in qualche test in passato.

La risposta di MattiaS è naturalmente corretta


L'aspirina è acido acetilsalicilico e come dice la domanda, può essere presente in forma indissociata o dissociata, dipende dall'ambiente e dal suo pKa (che non è altro che il pH al quale la molecola risulta dissociata al 50%, chiamato anche costante di ionizzazione). Comunque essendo un acido debole per favorire l'assorbimento (quindi ENTRARE nella cellula per diffusione semplice attraverso il plasmalemma ) deve essere in un ambiente acido. Questo minimizza la dissociazione e permette l'assorbimento negli strati lipofili delle membrane cellulari (dello stomaco)

ma andiamo sul tecnico. Quello che conta è la pKa del farmaco. Aspirina è 3.6
Methotrexate è un anti tumorale e ha 3 pKa 3.8 4.8 e 5.6 (comunque più alti dell'aspirina)
Morphine è un potente antidolorifico e ha un pKa di 10
Tramadolo è un analgesico (tramadol hydrochloride) con pKa 9.5
Carvediolo un antiaritmico con pKa 7.7
Quindi il pKa più basso è dell'aspirina

Sapendo questi dati e sapendo che nello stomaco il pH è attorno a 1.5, potete concludere che l'aspirina sarà quasi totalmente indissociata nello stomaco.
Nel plasma(del sangue) il pH è 7.4. Se usate la formula di Henderson Hasselbach potete calcolare che in questo ambiente una molecola con il pKa di 3.6 sarebbe dissociata al 99.9%

il farmaco basico come Morfina, Tramadolo e Carvediolo tendono a dissociarsi di più in ambiente acido. Ecco perchè necessitano un ambiente basico per aumentare il loro assorbimento.

Quello che non capisco è come possono chiedervi di sapere le caratteristiche delle altre sostanze. :pinch: Forse la domanda originale aveva una tabella con i pKa? Mentre l'aspirina ha caratteristiche abbastanza conosciute, è impensabile che si aspettino che voi sapiate farmacologia.

Comunque dovete sapere che le certezze nella medicina sono poche. Il Ph dello stomaco può salire anche a 7 quando è a riposo. Se ingoiate la pastiglia quando il ph è a 7 cosa succede alla sua ionizzazione? Comunque una buona fetta di aspirina arriva nell'intestino dove l'ambiente è più basico

Grazie mille MattiaS e Careggi

Per i valori purtroppo non lo so se era presente una tabella o quant'altro perché l'ho pescata da una simulazione su internet spero non ci siano questo tipo di domande o per lo meno che ci diano qualche dato come hai detto te

Fatto sta che la spiegazione è molto completa ti ringrazio tanto

Careggi ha scritto:
Quello che non capisco è come possono chiedervi di sapere le caratteristiche delle altre sostanze. :pinch: Forse la domanda originale aveva una tabella con i pKa? Mentre l'aspirina ha caratteristiche abbastanza conosciute, è impensabile che si aspettino che voi sapiate farmacologia.

Appunto.
Effettivamente non avevo pensato al fatto che forse (sottolineo forse) la domanda originale poteva essere corredata di tabella con i relativi pKa. (anche perché io avevo pensato alla loro formula di struttura ma in effetti capire dalla formula di struttura di composti così complessi quale abbia maggior tendenza alla dissociazione è quasi impossibile).

Quello che mi rompe è che, anche se effettivamente l'aspirina è abbastanza conosciuta, senza davvero nessuna informazione aggiuntiva, io non credo che mi sarei sbilanciata a barrare la casella "aspirina" senza avere neanche la più pallida idea di quali siano le caratteristiche di tutti gli altri composti.
Queste sono le domande per cui prenderei quegli illuminati che le hanno partorite e gli farei mangiare tutto il foglio (per non dire altro, va).

Occhio ai simulatori... Spesso pescano domande con competenze che NON possiamo possedere. Soprattutto quest'anno, se il test sarà ad Aprile, i "maturandi" sicuramente NON faranno in tempo a finire neppure il programma scolastico, figuriamoci approfondire così tanto. Io ho risposto perché l'ho letto da qualche parte ed ho solo avuto fortuna. Questa fa il 90% del test (fidatevi). L'anno scorso nelle simulazioni arrivavo a 78 pt circa, eppur sono qui!
Comunque, come direbbe Careggi, "If you're going to hell, keep going!".