Chimica: domande e risposte

Grazie a chi mi ha risposto
Per la cellulosa mi aveva confuso il fatto che comunque contiene gruppi OH..
ah una domanda, ma gli zuccheri in genere sono polari invece e quindi solubili in acqua?

Per i trigliceridi anche io sapevo che erano apolari per via delle catene idrocarburiche degli acidi grassi.
Degli esteri e degli eteri non so molto..non sono polari per via dell O elettronegativo, o sto dicendo una cavolata?

Ciao! Allora per la domanda dell'energia di ionizzazione si possono già escludere la 3° e la 4°, poiché come hai già detto, l'energia di ionizzazione rappresenta l'energia necessaria a sottrarre un elettrone in fase GASSOSA. Quindi rimangono la 1,2 e 5.
La quinta è quella giusta perché hai M+ che perde un elettrone quindi: M+(g) --> M2+(g) + e-

Oddio allora sono davvero grave!! :blink:
A parte che non avevo considerato che la 3 è in fase solida, ma poi il 2 era un 2+ apice!! :lol: hahahaha scusate, vado a spararmi un po' di caffè per endovena!! :lol:

Sarat, in questo momento sto entrando "a bruciapelo", appena posso provo a spiegarti (se ci riesco)

Sara per quanto riguarda la domanda sulla cellulosa il tuo dubbio è lecito: in effetti anche la cellulosa presenta gruppi -OH e a prima vista potrbbe creare problemi...so solo che per "definizione" la cellulosa è insolubile in ancqua ma non il perchè...attendiamo che qualcuno ci illumini

Boh, in effetti se si pensa a una molecola di glucosio, con tutti quegli ossidrili, non viene certo da dire che sia apolare (infatti non lo è).
E poi, se si pensa al fatto che sulle membrane plasmatiche si ritrovano praticamente sempre glicoproteine e glicolipidi, in quel caso gli oligosaccaridi legati alle proteine o ai lipidi sono polari (altrimenti non ci starebbero). Gli antigeni A B 0 stessi sulle membrane degli eritrociti sono glicoproteine di membrana, o sbaglio?
Probabilmente tutti i polisaccaridi diventano insolubili quando raggiungono lunghezze elevate... Magari i gruppi ossidrilici non "compensano" più. Spiegazione molto "casereccia".
Per il discorso degli eteri e degli esteri: non è che io abbia tutta questa padronanza dei concetti, però l'etere un po' di polarità ce l'ha perché l'atomo di ossigeno ibridato sp3 fa due legami con i due carboni e gli rimangono due doppietti liberi, quindi il dipolo c'è, un po' come in H2O (l'angolo di legame però è diverso), solo che non può formare legami ad idrogeno, ovviamente, quindi è poco solubile (e ha bassi punti di ebollizione infatti gli eteri sono considerati molto volatili)... Per l'estere, invece, c'è quell'atomo di C ibridato sp2 legato all'ossigeno, quindi anche qui la polarità c'è. Non saprei dire se di più rispetto agli eteri a parità di peso molecolare o no... Comunque neanche loro formano legami ad idrogeno, quindi anche loro sono molto poco solubili nei solventi polari come l'acqua

quando parlavo di glucosio e di oligosaccaridi e dicevo che sono polari, intendevo anche dire che sono idrofilici visti tutti gli ossidrili che ci sono