Chimica: domande e risposte
allora no quello che devi tenere sempre bene in mente è che in soluzioni acquose la costante ionica dell'acqua è 14; quindi la somma del pH con il pOH ti deve sempre risultare 14!
l'unica costante che hai è il 14,mentre vari le concentrazioni acide e basiche;
ora io ricordo c'è anche l'equazione di Anderson Hasselbak (Scritto bene?) ma non c'entra qui, perchè devi considerare in questa la costante acida(o basica) del composto immesso nella tua soluzione acquosa. che il problema non ti da (E non puoi neanche ricavarlo)
dunque è semplicemente una soluzione acquosa di boh probabilmente cloruro di sodio, e devi semplicemente considerare che:
Kw = [H][OH]
dunque : pKw = pH+pOH
il problema ti da le concentrazioni acide e basiche, tranquillamente si svolge ponendo il logaritmo negativo delle due concentrazioni, e ti risulta che pH=5 e pOH=8
PERO' non ti trovi perchè uno non ti risulta che nella verifica la kw è uguale a 14
e due perchè il risultato non è quello che ho pensato(E ne deduco che o ho sbagliato io o che sia sbagliato il testo. ... spero la seconda!)
Eh perchè io avevo pensato a pH uguale a cinque inizialmente, ma poi ho notato che la somma di H+ e OH- non era 14, come appunto avevo studiato, quindi mi sono buttata sulla prima risposta! O non so, magari il fatto che non dice se si tratta di un acido forte o debole potrebbe farci intuire che non è detto che il pH sia uguale a 5, dal momento che non è dissociato totalmente! Non saprei proprio, speriamo sia sbagliato il libro
Grazie comunque per l'aiuto!!
Aveva il sorriso contagioso di chi aveva sofferto tanto. Era dannatamente bella, vestita dei suoi sbagli.
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