Chimica: domande e risposte
- Oleander90
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Quale delle seguenti soluzioni è meno acida?
A [H3O+]= 2.5 x 10 -4 M
B [OH-]= 5 x 10 -5 M
C [H3O+]= 1 x 10 -3 M
D [OH-]= 1 x 10 -9 M
E [H3O+]= 5 x 10 -2 M
Risposta corretta: B. Io pensavo fosse la D, pOH=9 quindi la soluzione è fortemente basica no?
Grazie mille
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Non capisco questa domanda..
Quale delle seguenti soluzioni è meno acida?
A [H3O+]= 2.5 x 10 -4 M
B [OH-]= 5 x 10 -5 M
C [H3O+]= 1 x 10 -3 M
D [OH-]= 1 x 10 -9 M
E [H3O+]= 5 x 10 -2 M
Risposta corretta: B. Io pensavo fosse la D, pOH=9 quindi la soluzione è fortemente basica no?
Grazie mille
Se il pOH è 9, allora il pH è 5 (soluzione per niente basica). E' giusta la B, se pOH è 5, allora il pH è 9.
"In ogni caso, veniamo dal nulla e andiamo nel nulla, e non c'è nulla di cui preoccuparsi" (Peter Wessel Zapffe)
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Ho capito, io guardavo solo il valore del pOH invece mi devo basare sul pH.Non capisco questa domanda..
Quale delle seguenti soluzioni è meno acida?
A [H3O+]= 2.5 x 10 -4 M
B [OH-]= 5 x 10 -5 M
C [H3O+]= 1 x 10 -3 M
D [OH-]= 1 x 10 -9 M
E [H3O+]= 5 x 10 -2 M
Risposta corretta: B. Io pensavo fosse la D, pOH=9 quindi la soluzione è fortemente basica no?
Grazie mille
Se il pOH è 9, allora il pH è 5 (soluzione per niente basica). E' giusta la B, se pOH è 5, allora il pH è 9.
Grazie mille
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Non ho capito questo esercizio:
Addizionando 900ml di acqua pura a 100 ml di una soluzione di acido forte avente pH=4, il pH della soluzione è:
A invariato
B circa 3,9
C 5
D 3
E 4,5
Grazie mille
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- Visitatori
Il pH è il -log della concentrazione di ioni H+, concentrazione espressa in mol/litro.
Hai 100ml di soluzione a pH 4, cioè significa che se avessi un litro di soluzione avresti 0,0001 mol di H+, ma dal momento che ne hai 100ml, che sono 1litro/10, gli ioni sono 0,0001/10, cioè 10 alla -5.
Se aggiungi 900 ml di acqua, la soluzione arriva ad avere il volume di un litro, quindi hai 0,00001mol di ioni H+ in un litro, cioè una concentrazione di 10 alla -5.
Se fai il -log, troverai che il pH è di 5.
Spero di non aver commesso nessun errore concettuale...
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